选择性S%=(目的产物的产率/转化率)*100%
转化率CA%=反应物A转化掉的量/流经催化床层进料中反应物A的总量
产率=选择性*转化率
产率=实际产量/理论产量
收率=(目的产物生成量/关键组分起始量)×100%
LZ您好 影响化学反应速率的原因就是反应物之间的接触面积,分子间相互运动 可见,固体药品与固体药品进行反应,接触面很小,且固体分子间作用力强,固体分子只会在很小的空间内振动 但是配置成溶液就不同了 就算不计电离,2个反应物的分子也均匀分散到整杯溶液,也就是整杯溶液都是二者接触面。
与此同时液体内部分子对比固体,除开振动,也可以随意移动到溶液的各个位置 由此可见,溶液中反应物的反应速率,一般高于固体药品热力学:研究反应发生的可能性。主要研究问题:
1、指定条件下,某一反应能否自发进行(反应方向,用吉布斯自由能描述);
2、若反应能给自发进行,反应进行的程度(化学平衡,用平衡常数描述)动力学:研究反应的速率(快慢)及其影响因素、反应机理,即反应的现实性。所以说动力学和热力学是相辅相成的,动力学的研究必须以热力学研究的结果为前提,而热力学只有与动力学结合才能全面解决化学反应的实际问题。