选择性S%=（目的产物的产率/转化率）*100%
转化率CA%=反应物A转化掉的量/流经催化床层进料中反应物A的总量
产率=选择性*转化率
产率=实际产量/理论产量
收率=（目的产物生成量/关键组分起始量）×100%
LZ您好 影响化学反应速率的原因就是反应物之间的接触面积，分子间相互运动 可见，固体药品与固体药品进行反应，接触面很小，且固体分子间作用力强，固体分子只会在很小的空间内振动 但是配置成溶液就不同了 就算不计电离，2个反应物的分子也均匀分散到整杯溶液，也就是整杯溶液都是二者接触面。
与此同时液体内部分子对比固体，除开振动，也可以随意移动到溶液的各个位置 由此可见，溶液中反应物的反应速率，一般高于固体药品热力学：研究反应发生的可能性。主要研究问题：
1、指定条件下，某一反应能否自发进行（反应方向，用吉布斯自由能描述）；
2、若反应能给自发进行，反应进行的程度（化学平衡，用平衡常数描述）动力学：研究反应的速率（快慢）及其影响因素、反应机理，即反应的现实性。所以说动力学和热力学是相辅相成的，动力学的研究必须以热力学研究的结果为前提，而热力学只有与动力学结合才能全面解决化学反应的实际问题。